Ley de conservación de la materia

Ley de conservación de la materia

Objetivo:

Observar y comprobar  la ley de conservación de la materia por medio de bolitas de plastilina de varios colores representando las siguientes formulas 

Hipótesis:

Por medio de las formulas que nos han planteado comprobaremos por medio de una balanza que los reactivos y los productos pesen lo mismo.

  

Procedimiento:

1.-Se harán bolitas de colores (rosa verde fuerte verde claro azul negro blanco) con las que se representaran las moléculas de la siguiente manera:

Rosa: Nitrógeno

Azul: Hidrógeno

Negro: Oxigeno

Blanco: Plomo

Verde fuerte: potasio

Verde claro:yodo

2.-Cuando estén listas se formaran por medio de enlaces (palillos de madera) las formulas planteadas.Se tomara nota del peso de las mismas

3.- Por otro lado de colocara el yoduro de potasio en un tubo de ensaye y el nitrato de sodio en otro. Se realizara la mezcla del nitrato de plomo (Pb(No3)2) y en yoduro de potasio (2Kl) vertiendo así uno con otro.

Observaciones:

                                                                    modelos de 2H2O

                                                                             

Pesando las moléculas separadas

Pesando Pb(NO3)2+2Kl

 Mezclas de Pb(NO3)2+2Kl

 Pesando las mezclas

La mezcla reaccionando

                                                                           Se puede ver un solido que sedimenta en el fondo
Pesando la reacción

Análisis:

Cuando en una reacción química la ecuación esta balanceada el producto será igual a los reactivos de la formula ya que su masa permanece intacta.

Conclusiones:

Con base a la ley de conservación de la materia se puede deducir que en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.